Урав­не­ния ре­ак­ций вы­гля­дят сле­ду­ю­щим об­ра­зом:

Сна­ча­ла най­дем ко­ли­че­ство чи­стой сер­ной кис­ло­ты:

70 (г) · 0,14 = 9,8 г.

Най­дем массы ок­си­дов. Пусть х  — масса , а y  — масса тре­бу­е­мой сер­ной кис­ло­ты для его рас­тво­ре­ния. Тогда (7−х)  — масса , (9,8 − y)  — масса тре­бу­е­мой сер­ной кис­ло­ты для его рас­тво­ре­ния. Со­ста­вим си­сте­му урав­не­ний (от­но­си­тель­но по­ис­ка ко­ли­че­ства ве­ще­ства):

х/160=у/294

(7 − х)/72=(9,8 − у)/98

Из пер­во­го урав­не­ния вы­ра­зим х:

х = 160y/294

x = 0,54y

Под­ста­вим в пре­об­ра­зо­ван­ное пер­вое урав­не­ние и решим его:

(7 − 0,54y) · 98 = (9,8 − y) · 72

19,08y = 19,6

y = 1,03

х = 1,03 · 0,54 = 0,56 г ()

7 − 0.56 = 6,44 г ()

Най­дем массы кис­ло­ро­да в ок­си­дах через со­от­но­ше­ние:

0,56/х = 160 (мо­ляр­ная масса )/48 (мо­ляр­ная масса кис­ло­ро­да)

x = 0,168 г (кис­ло­ро­да в )

6,44/х = 72/16

х = 1,431

Всего 1,599 г кис­ло­ро­да в ок­си­дах.

Его мас­со­вая доля 1,599/7 · 100 % = 22,8 %

Ответ: 23